＋4e－===4OH－

(1)在负极发生反应的物质是__________，负极发生的是________(填"氧化"或"还原")反应。

(2)在正极发生反应的物质是________，正极发生的是________(填"氧化"或"还原")反应。电池总反应是____________。

【答案】H2 氧化 O2 还原 2H2＋O2===2H2O

例5右图为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述中不正确的是(　　)

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．在电池内部，H＋向b电极附近运动

D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源

【答案】B

【解析】氢氧燃料电池的总化学方程式为2H2＋O2===2H2O，当电解质溶液为KOH溶液时，a电极上发生的电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O，a电极是负极；b电极上发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，b电极是正极；在原电池内部，阳离子向正极迁移；氢氧燃料电池的能量效率较高，且产物是H2O，无污染，因此，它是一种具有广泛应用前景的绿色能源。

四、电化学反应式的书写

1．书写要遵循的原则

原电池的电极反应均是氧化还原反应，因此电极反应式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒，将两电极反应式合并得总反应式；已知一电极反应式和电池总反应式，则用电池总反应式减去该电极反应式，即得另一电极反应式；对于可充电电池的反应，要看清"充电、放电"的方向。放电的过程就是原电池的反应原理。

2．电极反应式的书写步骤

第一步：分析氧化还原反应，确定电极的正、负极及氧化剂、还原剂得失电子的数目。

第二步：注意电解质溶液的成分，对正极、负极反应产物的影响，可根据题意或化学方程式确定正、负