产物。

第三步：为保证电荷守恒、元素守恒、质量守恒，考虑溶液的酸碱性，可在电极反应式的一端根据需要添加H＋、OH－或H2O。将两个电极反应式合并起来，即可得到电池总反应式。

【特别提醒】

①可将两个电极反应式合并起来看是否与电池总反应式相符，相符则对，不符则错。

②要注意电极反应产物是否与电解质溶液发生反应。

例6(1)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，其中铁被__________(填"氧化"或"还原")，CuSO4作________(填"氧化"或"还原")剂。在该反应中，若生成了1 mol Cu，消耗Fe的物质的量是_________。

(2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。

实验Ⅰ 实验Ⅱ 装置 现象 电流计指针向右偏转；铁片溶解；

铜片上有红色物质(铜)析出，铜片质量增加 电流计指针向右偏转；......

①实验Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是______________。

②根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中：锌片上发生_________(填"氧化"或"还原")反应；铜片上的实验现象是__________。

【答案】氧化 氧化 1mol Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋ 氧化 产生无色气泡

②锌的金属性强于铜，根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中Zn失去电子，氢离子得到电子，则锌片上发生氧化反应；铜片上氢离子得到电子生成氢气，即实验现象是产生无色气泡。