当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。

(1)表示方法：用符号Q表示；Q>0，反应吸热；Q<0，反应放热。

(2)单位：J·mol－1或kJ·mol－1。

(3)图示

图1表示放热反应，图2表示吸热反应。

(1)反应热与化学键断裂与形成的关系

Q＝断裂反应物化学键吸收的总能量(E1)－形成反应产物化学键放出的总能量(E2)

①若E1>E2，则Q>0，为吸热反应。

②若E1

(2)反应热与反应物、反应产物能量的关系

Q＝反应产物的总能量(E2)－反应物的总能量(E1)

例1　已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键，放出a kJ能量

C．该反应中反应物的总能量高于反应产物的总能量

D．该反应热为(a－b) kJ·mol－1