1．有关概念的计算：利用"万能恒等式"

例1：在标准状况下，用充满HCl气体的烧瓶做喷泉实验，最终水充满烧瓶，则盐酸的物质的量浓度为（ ）

　　　　A．0.05 mol·L-1 B．0.01 mol·L-1 C．0.045 mol·L-1 D．无法计算

解析：正确答案选C。假设烧瓶的容积为V升，则HCl气体的体积为V升，最后所得盐酸溶液的体积也为V升，所以： cHCl=

2．有关离子浓度的计算，注意利用电荷守恒原理

例2：硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4 mol·L-1，硫酸根离子浓度为0.7 mol·L-1，则K＋的物质的量浓度为（ ）

　　A．0.1 mol·L-1　　B．0.15 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1　　D．0.2 mol·L-1

解析：正确答案选D。假设烧瓶的容积为1L，则根据电荷守恒3nAl3++ nK+=2 nSO42-，得K＋的物质的量浓度为0.2 mol·L-1。

3．溶液各种浓度的计算

　　（1）物质的量浓度与质量分数的换算公式：

例3：80%NaOH溶液的密度为1.925g/cm3，求此NaOH溶液的物质的量浓度.

例4：已知某盐酸密度为1.06g/mL，HCl物质的量浓度为11 mol/L，求该盐酸中HCl的质量分数.

　　（2）物质的量浓度与溶解度的换算公式：

例5：已知某温度下NaCl饱和溶液的溶解度为30g，密度为1.2g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为 。

解析：本题根据物质的量与溶解度的换算公式，可求物质的量浓度为4.712mol·L-1。

　　（3）不同物质的量浓度溶液的混合计算

① 稀释定律： C1V1=C2V2或m1W1=m2W2