(3)加入锌粉的目的是______________________________________________________。

(4)已知H2SO4浸出液中，[Fe2＋]＝5.04 mg·L－1、[Mn2＋]＝1.65 mg·L－1。

①加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中[Fe3＋]＝0.56 mg·L－1，若溶液pH＝3，则此时Fe3＋________(填"能"或"不能")生成沉淀。

②若要除尽1 m3上述浸出液中的Fe2＋和Mn2＋，需加入________ g KMnO4。

解析　(1)为了提高浸出效率，可以适当增大硫酸浓度、搅拌、将固体粉碎、提高浸出温度等。(2)锰元素由＋7价降低到＋4价，而铁元素由＋2价升高到＋3价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平方程式。(3)加入锌粉的目的是消耗溶液中的H＋，调节溶液pH，促进溶液中的Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等形成沉淀而除去。(4)①[Fe3＋]＝＝1.0×10－5 mol·L－1，此时溶液中[OH－]＝1.0×10－11 mol·L－1，[Fe3＋][OH－]3＝1.0×10－38 mol4·L－4＜Ksp[Fe(OH)3]，故不能生成Fe(OH)3沉淀。②加入KMnO4将Fe2＋和Mn2＋分别氧化为Fe3＋和MnO2，而KMnO4被还原为MnO2，根据得失电子守恒可知，加入KMnO4的质量为

×158 g·mol－1＝7.9 g。

答案　(1)将工业级氧化锌粉碎、搅拌，增大硫酸浓度(其他合理答案也可)　

(2)1　3　7　H2O　1　3　5

(3)调节溶液pH，除去溶液中的Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等

(4)①不能　②7.9

1．(2015·全国卷Ⅰ，27)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_______________________________。

为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有______________________(写出两条)。