离子浓度。如溶液中SO的浓度可用Ba2＋将其转化为BaSO4沉淀，再称量沉淀的质量求得。

　　(2)氧化还原滴定法：利用氧化还原反应原理，用已知准确浓度的离子的溶液通过滴定来测定未知浓度离子的浓度。如溶液中MnO的浓度可用已知准确浓度的Fe2＋的溶液滴定的方法求得。

　　(3)中和滴定法：让已知标准浓度的酸(或碱)与未知浓度的碱(或酸)恰好反应，通过测恰好中和时消耗标准液的体积来计算未知溶液的浓度。如强酸中H＋浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。

　　某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

　　[问题思考]

　　1．该同学能否通过第①、②、③步确定原溶液中含有SO、Cl－和Fe3＋？为什么？

　　提示：不能。第①步在溶液中加Ba(NO3)2溶液和稀盐酸，若溶液中存在SO或Ag＋，也能产生白色沉淀，故不能检验SO存在与否；第②步在滤液中加AgNO3溶液虽然生成白色沉淀，但由于第①步加入稀盐酸，引入了Cl－，故原溶液中是否存在Cl－也无法确定；第③步在滤液中加KSCN溶液能检出此时滤液中含有Fe3＋，但原溶液中也可能只含Fe2＋，在第①步后被氧化为Fe3＋。

　　2．通过第④步实验，你能确定原溶液中含有哪种离子？

　　提示：NH。第④步加NaOH产生的气体一定是NH3，说明原溶液中一定含有NH。

　　1．常见阳离子的检验

　　(1)常规检验法

　　①用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH。

Cu2＋ 产生蓝色沉淀