解析：温度越高，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。

答案：C

　　例题1 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（　　）

实验 反应温度/°C 　　Na2S2O3溶液 　　稀H2SO4 　　H2O 　　 　　 　　V/mL c/(mol·L－1) 　　V/mL 　　c/(mol·L－1) 　　V/mL 　　A 　　25 　　5 　　0.1 　　10 　　0.1 　　5 　　B 　　25 　　5 　　0.2 　　5 　　0.2 　　10 　　C 　　35 　　5 　　0.1 　　10 　　0.1 　　5 　　D 　　35 　　5 　　0.2 　　5 　　0.2 　　10 　　思路分析：影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，只要抓住浓度越大，温度越高，反应速率越大，便可以选出正确答案D。

　　答案：D

　　例题2 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号 金属质量/g 金属状态 c(H2SO4) /mol·L－1 V(H2SO4) /mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s 反应前 反应后 1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 9 0.10 丝 1.1 50 30 44 40 　　分析上述数据，回答下列问题：

　　（1）实验4和5表明，________________对反应速率有影响，______________，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有__________（填实验序号）；

　　（2）实验1、3、4、6、8表明反应物浓度对反应速率产生影响，能表明同一规律的实验还有______________（填实验序号）；

　　（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是6和________，8和__________。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：____________________________________________。