思路分析：（1）实验4和5的差别是金属的状态，即固体的表面积影响化学反应速率，且表面积越大，反应速率越快，实验中1和2也能说明该规律。

　　（2）实验中1、3、4、6、8表明浓度对化学反应速率的影响，另外2和5也可证明该规律。

　　（3）除固体表面积、反应物的浓度对反应速率有影响，实验6和7,8和9还表明温度对反应速率的影响。

　　（4）实验中可能是H2SO4过量，金属完全反应，放出的热量相等，使反应前后溶液的温度变化值相近。

　　答案：（1）固体反应物的表面积　表面积越大　1和2

　　（2）2和5

　　（3）反应温度　7　9

　　（4）可能是稀硫酸过量，金属完全反应，放出的热量相等，所以使反应前后溶液的温度变化值相近

【高频疑点】

正确理解压强对反应速率的影响

　　压强是指气体反应体系的压强，因为在温度和物质的量一定的条件下，气体压强变化的实质是气体浓度的变化，而固体和纯液体的体积受压强的影响较小，通常忽略不计，所以压强对反应速率的影响只考虑气体反应体系，通常分以下两种情况进行讨论：

　　（1）恒温恒容时

　　①充入气体反应物引起浓度增大，则反应速率增大。

　　②充入稀有气体或不参加反应的气体引起容器内总压增大，但反应体系的各反应物的分压不变，反应物浓度不变，则反应速率不变。

　　即：充入气体反应物总压增大浓度增大速率增大；

　　充入"惰性气体"总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。

　　（2）恒温恒压时

　　由于体系压强保持不变，充入稀有气体或不参加反应的气体会使容器的体积增大。对原体系中各组分起到了稀释作用，因而引起各气态物质的浓度减小，则反应速率减小。

　　即：充入"惰性气体"体系总体积增大各反应物浓度减小反应速率减小。

　　分析压强对反应速率的影响时，应首先区分引起压强改变的原因，分析这种改变对反应体系中各物质的浓度产生的影响，然后由此判断压强对反应速率产生的影响。

　　总之，压强改变，若引起物质浓度改变，则反应速率改变；若没有引起物质浓度改变，则反应速率不变。

【满分训练】

在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是（　　）

　　①通过减小容器体积增大压强　②升高温度　③将C粉碎　④通入CO2　⑤增加炭的量　⑥恒容条件下通入N2

　　A. ①②③⑥　　 B. ①②④⑥

　　C. ①②③④ D. ①②③④⑤

思路分析：①④中，增大压强和通入CO2都是增大了反应物的浓度，使反应速率加快