(4)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。

　　2．化学反应速率的计算方法

　　(1)利用反应速率的定义式v＝＝。

　　(2)用不同的物质表示同一时间的反应速率时，其数值可能不同，但表达的意义相同，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。对于反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说，＝＝＝，即vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶q。

　　(3)利用"三段式"计算格式进行计算：

　　①写出化学方程式。

　　②根据题意，依次列出各反应物和生成物的起始浓度(或物质的量，下同)、浓度的变化量及一段时间后的浓度，未知量可设未知数表示，即"三段式"。

　　③根据起始浓度与一段时间后的浓度的差等于浓度的变化量及变化量之比等于对应物质的化学计量数之比，列出关系式计算。

　　计算中注意以下量的关系：

　　①对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)；

　　②对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)；

　　③转化率＝×100%。

　　[对点演练]

　　1．对于反应：4NH3＋5O2\s\up7(△(△)4NO＋6H2O，在1 L密闭容器中进行，半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则v(NH3)＝____________，v(O2)＝____________，v(H2O)＝____________，三种物质的化学反应速率之比为____________。

　　[解析]　v(H2O)＝＝＝0.9 mol·L－1·min－1；根据化学方程式：反应消耗NH3 0.3 mol，消耗O2 0.375 mol，v(O2)＝＝＝ 0.75 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝＝＝0.6 mol·L－1·min－1；v(NH3)∶v(O2)∶v(H2O)＝4∶5∶6。

[答案]　0.6 mol·L－1·min－1　0.75 mol·L－1·min－1 0.9 mol·L－1·min－1　4∶5∶6