⑧Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

　　答案　⑧

　　解析　①②应为NaOH===Na＋＋OH－，③应为H2SO4===2H＋＋SO，④应为BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，⑤应为NaHCO3===Na＋＋HCO，⑥应为Na2CO3===2Na＋＋CO，⑦应为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。

　　一、电解质与非电解质的比较与判断

　　1．电解质和非电解质的比较

电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电 本质

区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离 所含物

质类型 酸：H2SO4、H2CO3等

碱：NaOH、NH3·H2O等

盐：NaCl、CaCO3等

活泼金属氧化物：

Na2O等

水 非金属氧化物：CO2、CO等

非酸性气态氢化物：NH3等

部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等 　　

　　2．电解质的判断

　　(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

　　(2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。

　　①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体等。

　　②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4等。

(3)判断物质是否为电解质的方法：