CuSO4===Cu2＋＋SO。

　　4．从电离的角度认识酸、碱、盐

　　(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。

　　(2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。

　　(3)盐：电离时生成金属阳离子(或NH)和酸根阴离子的化合物。

　　5．电解质溶液导电的原因

　　(1)电解质溶于水电离产生自由移动的离子\s\up7(外接电源(外接电源)定向移动形成电流。

　　(2)自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。

　　6．强电解质与弱电解质

　　(1)概念：在水溶液里能完全电离的电解质叫强电解质，在水溶液中只部分电离的电解质叫弱电解质。

　　(2)与物质分类的关系：

　　强酸、强碱、大部分盐等都是强电解质，弱酸、弱碱、水等都是弱电解质。

　　(3)电离方程式：

　　强电解质的电离方程式用"==="，如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO；弱电解质的电离方程式用""，如

　　CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋，

　　NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。

　　【议一议】

　　1．CO2、SO2、SO3、NH3溶于水能导电，它们是电解质吗？

　　答案　不是，它们是非电解质，它们的水溶液能导电，但溶液中离子不是它们本身电离产生的，而它们与水反应后生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质。

　　2．BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电， BaSO4是非电解质吗？

答案　判断某物质是否为电解质的依据：在水溶液里或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质。BaSO4在熔融状态下能电离出Ba2＋和SO，故BaSO4是电解质。