过氧化钠与二氧化碳反应方程式 。

10、物质的量

　　11、一定物质的量浓度溶液的配制

　　[实验步骤]

　　1．算--通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。

　　2．量--用托盘天平（精确到0.1g）称量所需固体溶质的质量，或用量筒（可精确到0.1mL）量取所需液体溶质的体积。

　　3．溶--在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释（取水的体积约为需配溶液体积的1/2）。溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。注意若是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反，同时要及时搅拌散热。

　　4．冷--将烧杯中的溶液冷却至室温。

　　5．移--将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。

　　6．洗--用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。

　　7．定--即定容，把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下I～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切（视线要保持水平）。

　　8．摇--盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

　　9．转--将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴好标签（写明溶液名称、浓度、配制日期）。

[注意事项]

　　1．选用与欲配溶液的体积相同的容量瓶。

　　2．使用前，必须检查是否漏水。方法是：加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手按住瓶塞，另一手手指托住瓶底边缘，把瓶倒立2分钟，观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，将瓶直立，把瓶塞转动180°后，将瓶倒立，重复一次。

　　3．不能在容量瓶内直接溶解溶质。