4．容量瓶不能长时间存放溶液，配好的溶液应及时转入试剂瓶中。

[误差分析]

　　1．称量：若称量物错放在托盘天平的右盘上，配出的溶液浓度偏低。因为称量物的质量＝砝码的质量－游码的质量；

　　2．未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶，配出溶液的浓度偏低，因为溶质少了。

　　3．量筒量取计算浓溶液体积时仰视刻度，浓度偏大，因为实际值比仰视读数偏大。

　　4．除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒（或移液管），则浓度偏大。因为量筒（或移液管）在刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使所需溶质的物质的量偏大，造成浓度偏大。

　　5．未等溶液冷却就定容，浓度偏大；因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小。

　　6．定容时仰视刻度线，浓度偏小。因为溶液凹面最点高于标线，滴水过多，溶液体积偏大（若俯视定容则相反）。

　　7．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补滴水至标线，浓度偏小，因为刻度容量瓶标线时，对溶液体积变化作了考虑，补滴水，反而使体积增大。

　　8．配NaOH溶液，称量NaOH固体时在托盘上垫纸或直接称量，会使浓度偏小，因NaOH会潮解，称取的NaOH质量少于所需质量。

　　9．定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出至刻度线，浓度偏小，因溶质减少了。

12、阿伏加德罗定律及其推论

（1）阿伏加德罗定律 。

（2）推论一，同温同压下，同体积气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比，即

推论二，同温同压下，任何气体体积比等于它们的物质的量之比，即

推论三，同温同压下，相同质量的任何气体体积之比等于它们的物质的量之比，即

推论四，同温同压下，任何气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比，即

推论五，恒温，恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比，即

13、混合气体平均式量的计算公式

14、物质的量浓度与质量分数之间的关系

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