电极名称 负极 正极 得失电子 失电子 得电子 电子流向 电子流出 电子流入 反应类型 氧化反应 还原反应 电极反应式 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 电池总反应式 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 　　3．盐桥(以铜锌原电池为例)

　　(1)成分：含有KCl饱和溶液的琼脂。

　　(2)离子移动方向：Cl－移向ZnSO4溶液(负极区)，K＋移向CuSO4溶液(正极区)。

　　(3)作用：①使两个半电池形成通路，并保持两溶液的电中性。②避免电极与电解质溶液反应，有利于最大程度地将化学能转化为电能。

　　二、原电池的设计

　　请根据离子反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu设计一个原电池

　　(1)将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别作原电池的负极和正极的电极反应式。

　　负极：Fe－2e－===Fe2＋；

　　正极：Cu2＋＋2e－===Cu。

　　(2)确定电极材料

　　如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接作负极；如为气体(如H2)或溶液中的还原性离子，可用惰性电极(如Pt、碳棒)作正极。

　　发生还原反应的电极材料一般不如负极材料活泼。

　　本例中可用铁作负极，用铜作正极。

　　(3)确定电解质溶液

　　①负极区用FeCl2溶液作电解液；

　　②正极区用CuCl2溶液作电解液；

　　③如果原电池中没有盐桥，可用CuCl2溶液作电解液。

　　(4)构成闭合回路：将电极用导线连接，使之构成闭合回路。

(5)画出装置图