最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是水电解产物之一；与氧可生成两种物质H2O、H2O2;

（2）He:最外层属于饱和结构，但不是8电子；电子总数是电子层数的2倍。

（3）Li:最外层电子数是次外层电子数的一半；单质在空气中燃烧，不能形成过氧化物；密度最小的金属；保存于石蜡中。

（4）Be:最外层电子数＝次外层电子数；最外层电子数＝电子层；氧化物为BeO；价态为+2价。

（5）BF3属非极性分子；跟大多数金属形成金属硼化物。

（6）C:尿素仿N质量分数为46%；除稀有气体外，是既能得电子，又难失电子，难以形成离子；可以和浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应。

（7）N:单质空气中含量中最多；N2具有一定的惰性，通常情况下难与其它物质反应；华化肥三元素之一；氢化物NH3;氧化物形式最多（六种）；含氧酸有HNO3和HNO2；气态氢化物水溶液碱一呈碱性；

（8）O:有H2O2 H2O Na2O2 Na2O等特殊氧化物。非常活泼，与除稀有气体以外的所有元素形成氧化物。

（9） F:前18号元素中除氢外原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换中水中的氧；没有含氧酸；HF水溶液是弱酸，并且形成氢键。

（10）Ne：化学性质不活泼。用于装饰灯（霓红灯广告牌）。

（11）Na:最外层电子数是最内层的一半，可以形成一些特殊的氧化物，Na2O2可以和水或二氧化碳反应。

（12）Mg:最外层电子数＝最内层电子数；次外层电子数是最外层电子数的4倍；Mg可以和N2反应，生成的Mg3N2和水反应生成Mg(OH)2和氨气。

（13）Al：最外层电子数＝电子层数；注意Al Al2O3 Al(OH)3 的两性；地壳中含量最多的金属元素。

（14）Si:最外层电子数是次外层数的一半；地壳含量中排第二位；SiO2是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分；SiO2是原子晶体的化合物。

（15）P:PH3可自燃（鬼火）；有同素异形体白磷和红磷；磷酸为三元中强酸，磷酸可形成三种形式的盐；

（16）S:可形成SO2 SO3 两种氧化物，FeS2是黄色物质，其中硫呈－1价。

（17） Cl:单质为黄绿色；电解食盐水制氯气；HClO具有漂白性。

（18） Ar:

三、特殊的转换关系

1、与水反应既有沉淀生成又有气体生成的有关方程式：

　　　Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑ Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

CaC2 + 2H2OCa(OH)2↓ + C2H2↑

2、置换反应的类型

①金属置换非金属的反应：

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2↑

3Fe + 4H2O（气）Fe3O4 + 4H2↑ 2Mg+CO22MgO+C，

②金属置金属：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe Fe+Cu2+=Fe2++Cu