A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D．W的氧化物对应的水化物均为强酸

答案：

【解析】本题突破点是W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N元素，X是O元素，Y是Na，Z是Cl。所以A正确。Na2O2中含有离子键和共价键。Cl-为3个电子层，N3-，O2-,Na+为2个电子层，C错。HNO2弱酸，D错。

5．【2017新课标III卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 ( )

W X Y Z A．氢化物沸点：WW

C．化合物熔点：Y2X3

【答案】D

【解析】设W原子的最外层电子数为x，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和=x+x+1+x-2+x+2=21，解得x=5，则W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。A．NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；B．Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；C．Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；D．Al3+和O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确。答案选D。

【知识精讲】

一、元素、核素、同位素之间的关系

二、原子结构的特殊性（1～18号元素）

1．原子核中没有中子的原子：1 1H。

2．最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。

①最外层电子数与次外层电子数相等：4Be、18Ar；

②最外层电子数是次外层电子数2倍：6C；

③最外层电子数是次外层电子数3倍：8O；

④最外层电子数是次外层电子数4倍：10Ne；

⑤最外层电子数是次外层电子数1/2倍：3Li、14Si。