3．电子层数与最外层电子数相等：1H、4Be、13Al。

4．电子总数为最外层电子数2倍：4Be。

5．次外层电子数为最外层电子数2倍：3Li、14Si

6．内层电子总数是最外层电子数2倍：3Li、15P。

7．最外层有1个电子的原子：1 1H、3Li、11Na

三、微粒半径大小比较规律

1．"一看"电子层数：当电子层数越多，半径越大。

　　例：r(Li)

2．"二看"核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

　　例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)，r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>(Mg2＋)>r(Al3＋)。

3．"三看"核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同，核外电子数越多，半径越大。

　　例：r(Cl－)>r(Cl) ，r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。

【易错警示】

(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。

(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。

(3)误认为主族元素的最高正价一定等于族序数。但是F无正价，O无最高正价。

(4)误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。但是HClO、H2SO3是弱酸，忽略了关键词"最高价"。

(5)误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1。忽视了ⅡA和ⅢA族相差11(第四、五周期)和25(第六、七周期)。

【题组精练】

题组1　原子结构与化学键

1．【2015·高考江苏卷】下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(　　)

A．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl

B．氯离子(Cl－)的结构示意图：

C．氯分子的电子式：········

D．氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2Cl

【答案】C

【解析】A选项，氯原子符号左上角的数据应是质量数，其质量数为37，所以错误；B选项，氯离子的最外层电子数应为8，所以错误；C选项，电子式表示符合要求，所以正确；D选项，结构简式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯，所以错误。

2．【2015·海南化学，12】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b

最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与

同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(　　)

　　A．d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物