提问思考：

　　1、我们能够计算出一个化学反应的速率，能否改变化学反应速率呢？

　　2、影响化学反应速率的主要因素是什么？我们人类能否控制这个因素？

　　3、能否通过改变外界条件改变化学反应速率？根据生活经验举例说明。

　　教师讲解：

　　化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关，因此所有改变内能、运动速率以及碰撞几率的条件，都可以用来改变、控制反应的速率。加热、搅拌、增大反应物的浓度，使用催化剂等，是我们已经用过的方法。日常生活中，汽车加大油门，向炉膛鼓风，用煤粉代替煤块，把食物放在冰箱里，在糕点包装内放置小包除氧剂，等等，就是为了改变化学反应速率而采取的措施。

　　引入过渡：

　　影响化学反应速率的内因是反应物的性质，我们人类是不能改变这个因素的。但是，我们可以在尊重其客观规律的基础上通过改变外界条件来改变化学反应的速率，使它按着我们人类需要的速率进行。 　　从学生熟悉的日常生活实例着手，引出影响化学反应速率的因素。

　　 　　课堂教学实录 　　提出问题：

　　浓度是怎样影响化学反应速率的？

　　怎样通过实验观察化学反应进行的快慢？

　　教师板书：

　　第二节影响反应速率的因素

　　一、浓度对化学反应速率的影响

　　实验探究：

　　在温度不变的情况下，0.01mol/LKMnO4溶液与不同浓度的H2C2O4溶液反应的对比实验。

　　学生活动：

　　加入试剂 　　0.2mol/L的H2C2O4 　　0.1mol/L的H2C2O4 　　实验现象 　　 　　 　　褪色时间 　　 　　 　　结论 　　 　　 　　提问思考：

　　为什么增大反应物的浓度会影响化学反应速率呢？

　　学生回答：

　　对某一反应来说，在其他条件不变时，反应物中活化分子的百分数是一定的。反应物浓度增大，活化分子数量增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。

　　教师板书：

　　2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

　　其它条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。

　　补充讲解：

　　固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。

　　提出问题：

　　压强是怎样影响化学反应速率的？

　　教师板书：

　　二、压强对化学反应速率的影响

　　阅读教材：