对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。也就是说，在相同温度下，压强越大，一定质量气体的体积就越小，单位体积内气体的分子数越多。对于气体反应来说，增大压强（减小容器容积）相当于增大反应物的浓度，反应速率加快；减小压强（增大容器容积）相当于减小反应物的浓度，反应速率减慢。

　　由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于化学反应速率的影响可以忽略不计。

　　图示讲解：

　　着重强调：

　　压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响化学反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。

　　教师板书：

　　其它条件相同时，对于气体来说，增大压强反应速率增大，减小压强反应速率减小。

　　实验探究：

　　10.mL同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与0.1mol/L的硫酸10mL反应的对比实验。

　　学生活动：

　　编号 　　0.1mol/L的Na2S2O3 　　0.1mol/L的

　　H2SO4 　　反应温度

　　（℃） 　　出现浑浊

　　时间（秒） 　　1 　　10mL 　　10mL 　　冷水 　　 　　2 　　10mL 　　10mL 　　热水 　　 　　总结板书：

　　其它条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小。

　　原因解释：

　　加热一方面是通过提高温度使分子获得更高的能量，活化分子百分数提高；另一方面是因为含有较高能量的分子间的碰撞频率也随之提高。因此分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大。 　　课堂教学实录 　　应用举例：

　　1、在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。

　　2、为防止食品变质，将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。

　　实验探究：

　　过氧化氢分解的对比实验

　　2H2O22H2O+O2↑MnO2

　　分析归纳：

　　当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分数提高，从而使有效碰撞的几率增大，化学反应速率增大。

　　教师板书：

　　其它条件相同时，使用催化剂，可以极大地增大化学反应速率。