[核心·突破]

　　1.配位键

　　(1)形成条件：①中心原子必须有空轨道；②配位原子必须有孤电子对。

　　(2)表示方法：配位键用"A→B"表示，A为提供孤电子对的原(离)子，B为接受孤电子对的原(离)子。

　　2.配合物

　　(1)组成

　　配合物的组成包含中心原子、配位体、配位数、内界和外界等概念。以[Cu(NH3)4]SO4为例说明如下。

　　(2)电离

　　配合物的内界和外界之间多是以离子键结合，因而属于离子化合物、强电解质，能完全电离成内界离子和外界离子，内界离子也能电离但程度非常小，可谓"强中有弱"。如[Co(NH3)5Cl]Cl2===[Co(NH3)5Cl]2＋＋2Cl－。

配 合 物 的 应 用 　　1.在实验研究方面的应用

　　(1)检验金属离子：如可用KSCN溶液检验Fe3＋的存在，Fe3＋＋nSCN－[Fe(SCN)n](3－n)＋(血红色溶液)；可用[Ag(NH3)2]OH溶液检验醛基的存在。

　　(2)分离物质：如将CuSO4和Fe2(SO4)3混合液中CuSO4与Fe2(SO4)3分离开，可用浓氨水，Cu2＋生成[Cu(NH3)4]2＋。

　　(3)定量测定物质的组成。

　　(4)溶解某些特殊物质：金和铂之所以能溶于王水中，也是与生成配离子的反应有关。

　　Au＋HNO3＋4HCl===H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O

　　3Pt＋4HNO3＋18HCl===3H2[PtCl6]＋4NO↑＋8H2O

　　2.在生产方面中的应用

在生产中，配合物被广泛用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼等领域。