2019-2020同步苏教化学选修三新突破讲义:专题2 第2单元 第1课时 原子核外电子排布的周期性 Word版含答案
2019-2020同步苏教化学选修三新突破讲义:专题2 第2单元 第1课时 原子核外电子排布的周期性 Word版含答案第2页

  1.1~6周期元素原子的外围电子排布

周期 元素种类 外围电子排布 最多可容纳的外围电子数 ⅠA族 0族 1 2 1s1 1s2 2 2 8 2s1 2s22p6 8 3 8 3s1 3s23p6 8 4 18 4s1 4s24p6 8 5 18 5s1 5s25p6 8 6 32 6s1 6s26p6 8   

  1第2、3周期,从左到右外围电子排布式呈现从ns1到ns2np6的变化。

  2第4周期,从左到右外围电子排布式呈现从ns1经过3d1~104s1~2逐渐过渡到4s24p6,第5、6周期类似第4周期。

  

  2.周期表的分区

  (1)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域:s区、p区、d区、ds区和f区。五个区的位置关系如下图所示。

  

  (2)各区元素的外围电子排布特点

分区 元素分布 外围电子排布式 元素性质特点 s区 ⅠA族、ⅡA族 ns1~2 除氢外都是活泼金属元素 p区 ⅢA族~ⅦA族、0族 ns2np1~6 除惰性气体外,最外层电子参与反应 d区 ⅢB族~ⅦB族、Ⅷ族 (n-1)d1~9ns1~2 d轨道不同程度地参与化学键的形成;金属元素