（1）在稀电解质溶液中，改变C(H+)或C(OH-)，Kw变不变？为什么不变？

用模：讨论盐酸的电离模型

（2）利用Kw进行计算

填写下列表格：

表1

c（H+） c（OH-） pH 0.1mol/LHCl 0.01 mol/L HCl 0.1 mol/L NaOH （3）当C(H+)增大，C(OH-)下降，C(OH-)是否能小到0？

2．师生共同反思总结

（1）Kw只与温度有关，随着温度的升高，水的离子积增大

常温（25℃） Kw = 1.0×10-14

100℃ Kw = 1.0×10-12

（2）水的电离是吸热过程

（3）在一定温度下，水的离子积在纯水或稀的电解质溶液中均为定值。