引言：

　　水是自然界里含量丰富的溶剂之一，许多化学反应需要在水溶液中进行，那么物质溶于水后会发生怎样的变化？物质在水中是如何存在的？物质在水中会和水发生怎样的相互作用？带着这些问题我们将开始第三章 水溶液中的离子平衡的学习。

　　这个烧杯中放的是1升蒸馏水，请问蒸馏水中含有哪些微粒？

　　如果只有水分子，则用电导仪测电导率为0，实验表明蒸馏水的电导率为2.43μs/cm 。

1．创设情境：展示自然奇观，让学生体会在我们周围所进行的各种过程中，水溶液起着十分重要的作用。

2．书写水的电离方程式

3．请学生计算1升水的物质的量为多少？向学生介绍55.6mol水仅电离出

1.0×10-7mol H+ 和OH-

[板书]

一、水的电离

1．水的电离方程式：

H2O H+ + OH-

55.6mol 1.0×10-7mol 1.0×10-7mol

　　 建立水的电离模型

1． 水中有哪些微粒？微粒的来源？

2． 微粒间是如何相互作用的？

3．相互作用的结果是什么？ 1．师生共同建立水的离子积常数的概念。

分析讨论：

（1）怎样定量描述纯水的电离程度？请书写水的电离平衡常数的表达式：

[板书]

因为水的电离极其微弱，在室温下55.6 mol 水中只有1.0×10-7mol 水电离，电离前后水的物质的量几乎不变，因此C(H2O)可视为常数。

[板书]

C(H+)·C(OH-) = K电离·C(H2O) = Kw

※问题组（一）

（1）Kw受哪些因素影响？

（2）为什么温度不同，Kw变化？

（3）温度升高，Kw增大，你能获得什么结论？

※问题组（二）

（1）在稀电解质溶液中，改变C(H+)或C(OH-)，Kw变不变？为什么不变？

用模：讨论盐酸的电离模型

（2）利用Kw进行计算

填写下列表格：

表1

c（H+） c（OH-） pH 0.1mol/LHCl 0.01 mol/L HCl 0.1 mol/L NaOH （3）当C(H+)增大，C(OH-)下降，C(OH-)是否能小到0？

2．师生共同反思总结

（1）Kw只与温度有关，随着温度的升高，水的离子积增大

常温（25℃） Kw = 1.0×10-14

100℃ Kw = 1.0×10-12

（2）水的电离是吸热过程

（3）在一定温度下，水的离子积在纯水或稀的电解质溶液中均为定值。

[板书]

2．水的离子积

Kw = c（H+） • c（OH-）=1.0×10-14

一定温度，纯水或稀的水溶液中是定值