2018-2019学年人教版选修4 第3章第1节 水的电离和弱电解质的电离 教案
2018-2019学年人教版选修4 第3章第1节 水的电离和弱电解质的电离 教案第4页

引言:

  水是自然界里含量丰富的溶剂之一,许多化学反应需要在水溶液中进行,那么物质溶于水后会发生怎样的变化?物质在水中是如何存在的?物质在水中会和水发生怎样的相互作用?带着这些问题我们将开始第三章 水溶液中的离子平衡的学习。

  这个烧杯中放的是1升蒸馏水,请问蒸馏水中含有哪些微粒?

  如果只有水分子,则用电导仪测电导率为0,实验表明蒸馏水的电导率为2.43μs/cm 。

1.创设情境:展示自然奇观,让学生体会在我们周围所进行的各种过程中,水溶液起着十分重要的作用。

2.书写水的电离方程式

3.请学生计算1升水的物质的量为多少?向学生介绍55.6mol水仅电离出

1.0×10-7mol H+ 和OH-

[板书]

一、水的电离

1.水的电离方程式:

H2O H+ + OH-

55.6mol 1.0×10-7mol 1.0×10-7mol

   建立水的电离模型

1. 水中有哪些微粒?微粒的来源?

2. 微粒间是如何相互作用的?

3.相互作用的结果是什么? 1.师生共同建立水的离子积常数的概念。

分析讨论:

(1)怎样定量描述纯水的电离程度?请书写水的电离平衡常数的表达式:

[板书]

因为水的电离极其微弱,在室温下55.6 mol 水中只有1.0×10-7mol 水电离,电离前后水的物质的量几乎不变,因此C(H2O)可视为常数。

[板书]

C(H+)·C(OH-) = K电离·C(H2O) = Kw

※问题组(一)

(1)Kw受哪些因素影响?

(2)为什么温度不同,Kw变化?

(3)温度升高,Kw增大,你能获得什么结论?

※问题组(二)

(1)在稀电解质溶液中,改变C(H+)或C(OH-),Kw变不变?为什么不变?

用模:讨论盐酸的电离模型

(2)利用Kw进行计算

填写下列表格:

表1

c(H+) c(OH-) pH 0.1mol/LHCl 0.01 mol/L HCl 0.1 mol/L NaOH (3)当C(H+)增大,C(OH-)下降,C(OH-)是否能小到0?

2.师生共同反思总结

(1)Kw只与温度有关,随着温度的升高,水的离子积增大

常温(25℃) Kw = 1.0×10-14

100℃ Kw = 1.0×10-12

(2)水的电离是吸热过程

(3)在一定温度下,水的离子积在纯水或稀的电解质溶液中均为定值。

[板书]

2.水的离子积

Kw = c(H+) • c(OH-)=1.0×10-14

一定温度,纯水或稀的水溶液中是定值