反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。吸热反应开始加热，反应后需不断加热才能使反应继续进行下去；放热反应开始加热，反应后会放出一定的热量，如果此热量足够大可使反应维持下去，则反应过程不需要再加热，如煤的燃烧，一旦加热使煤燃烧起来后就可继续燃烧下去，不需外界再加热。

　　不同化学反应发生的条件不同，有的常温下就可以发生，有的则需要加热，通常情况下把加热条件下进行的反应认为是吸热反应，而在常温下进行的反应认为是放热反应。其实，二者之间无必然联系，常温下进行的反应有的是吸热反应，如NH4Cl晶体与Ba(OH)2晶体反应；有的则是放热反应，如：酸碱中和反应。加热条件下进行的反应有的是吸热反应，如：C＋CO2\s\up7(△(△)2CO；有的则是放热反应，如：C＋O2\s\up7(点燃(点燃)CO2。

　　例2　白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

　　P－P　a kJ/mol、P-O b kJ/mol、P===O c kJ/mol、

　　O===O d kJ/mol。

　　根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)

　　A．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol B．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol

　　C．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol

　　答案　A

　　解析　化学反应的实质是旧键断裂和新键形成，其中旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，反应方程式P4＋5O2===P4O10中有6 mol P－P键和5 mol O===O键断裂，同时生成4 mol P===O键和12 mol P－O键，因此ΔH＝(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol。

　　反应热(ΔH)的计算方法

　　ΔH三种表达式为：

　　①ΔH＝吸收的能量－释放的能量；

　　②ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量；

　　③ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。

　　三者的内在含义都是一样的，均为反应体系与外界环境之间能量交换的差值。

　　例3　已知在25℃，101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

　　A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)

　　ΔH＝－48.40 kJ/mol

　　B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

　　ΔH＝－5 518 kJ/mol

　　C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

　　ΔH＝＋5 518 kJ/mol

　　D．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

　　ΔH＝－48.40 kJ/mol

答案　B