＋1价气态离子失去1个电子，形成＋2价气态离子所需要的最低能量，用I2表示。

　　(2)第三电离能

　　＋2价气态离子再失去1个电子，形成＋3价气态离子所需的最低能量，用I3表示。

　　(3)同一元素的逐级电离能I1、I2、I3...In依次增大。

　　二、元素电负性的周期性变化

　　1．电负性的意义

　　电负性是用来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。元素的电负性越大，表明元素原子在化合物中吸引电子能力越大，反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子能力越小。

　　2．电负性的标准

　　指定氟元素的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。

　　3．元素电负性的周期性变化规律

　　(1)同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大。

　　(2)同一主族，自上而下，元素的电负性逐渐减小，因此电负性大的元素集中在周期表右上角，电负性小的元素集中在周期表左下角。

　　4．电负性的应用

　　(1)元素的电负性可用于判断一种元素是金属还是非金属，以及其活泼性强弱。一般认为，电负性大于1.8的元素为非金属元素，电负性小于1.8的元素为金属元素。

　　(2)利用电负性还可以判断化合物中元素化合价的正负：

　　电负性大的元素呈负价，电负性小的呈正价。

　　(3)利用电负性判断化合物中化学键的类型

　　一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性的差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

(1)元素的原子在化合物中吸引电子的能力叫电负性。 (　　)