(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。如：

以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0的影响。

改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka 加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变 加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强 不变 通入HCl(g) 向左 增大 增大 增强 不变 加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变 加CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增强 不变 加入镁粉 向右 减小 减小 增强 不变 升高温度 向右 增大 增大 增强 增大

(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(√)

(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的[OH－]＝[NH]时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(×)

(3)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(×)

(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(×)

(5)25 ℃时，0.1 mol·L－1 CH3COOH加水稀释，各离子浓度均减小(×)

(6)电离平衡向右移动，弱电解质的电离度一定增大(×)

解析　(2)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，NH3·H2O电离出的[OH－]与[NH]永远相等，不能表明NH3·H2O电离处于平衡状态。(3)由于OH－的浓度小于0.1 mol·L－1，所以BOH应属于弱碱，其电离方程式应为BOHB＋＋OH－。(4)都不一定。如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，[CH3COOH]增大，平衡右移，根据勒夏·特列原理，只能"减弱"而不能"消除"这种改变，再次平衡时，[CH3COOH]比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但[CH3COOH]、[H＋]都比原平衡时要小。(5)CH3COOH溶液稀释时，[CH3COO－]、[H＋]减小，但[OH－]会增大。(6)CH3COOH溶液中加冰醋酸，电离平衡向右移动，但CH3COOH的电离度减小。

1．25 ℃时，稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液中所有离子浓度都降低吗？请阐述