【小组讨论交流1】实验室制取蒸馏水的原理是什么？

【师生共同探讨1】(二) 蒸馏和萃取

　　　　　1、蒸馏

(1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。

　　（2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶

　　（3）蒸馏时的注意事项：

　　　　a. 蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右。

b. 烧瓶内液体的容积不超过2/3，蒸馏烧瓶要垫上石棉网加热，蒸馏烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止暴沸。

　　　　c. 冷凝水的流向：与蒸汽流向相反，下口进，上口出。

d. 实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。

【投影实验录像】实验室制取蒸馏水

【小组交流与讨论2】

1、我们饮用的自来水是纯净的水吗？

2、如何检验自来水中的Cl―？

3、用什么方法除去自来水中的氯离子呢？

【学生自主学习2】阅读课本第8页实验1-3，并分组实验。

【过渡】在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，知道这就是应用了什么原理吗？

【展示仪器】分液漏斗

【展示】碘水、CCl4 （碘水：将固体碘单质溶在水中达到饱和，即为碘的饱和水溶液，又称碘水。CCl4：一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水大，可溶解大量的碘单质。）

【演示实验】用CCl4萃取碘水中的碘，边演示边讲实验步骤。

【板书】2、萃取

(1) 定义：如果某溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同，利用这种

差别，可以使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中。这种方法叫萃取。

【小组思考与交流3】 如何选择萃取剂？