在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为对角线规则。

[自 我 检 测]

1.判断正误，正确的打"√"；错误的打"×"。

(1)电子层数越多，原子半径一定就越大。(　　)

(2)质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大。(　　)

(3)核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同。(　　)

(4)第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子排布周期性变化的结果。(　　)

(5)第三周期所含元素中钠的第一电离能最小。(　　)

(6)铝的第一电离能比镁的第一电离能大。(　　)

(7)第一电离能小的元素的金属性一定强。(　　)

(8)同周期元素的第一电离能随着原子序数的增加大体上呈现增大的趋势。(　　)

(9)电负性是相对的，所以没有单位。(　　)

(10)金属元素的电负性较小、非金属元素的电负性较大。(　　)

(11)电负性小于1.8的元素一定是金属元素。(　　)

(12)根据"对角线"规则，B和Mg元素的电负性接近。(　　)

答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)√　(9)√　(10)√　(11)×　(12)×

2.已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是(　　)

A.C＞D＞B＞A B.A＞B＞C＞D

C.D＞C＞A＞B D.A＞B＞D＞C

解析　A、B、C、D四种元素的相对位置如下表：

根据原子半径大小变化规律可知A＞B＞D＞C。