3.元素的第一电离能变化规律

(1)同周期元素从左到右，原子半径逐渐变小(稀有气体除外)，原子核对核外电子的引力越来越大，越来越难失去电子，因此元素的第一电离能呈递增趋势。每个周期的第一种元素(氢和碱金属)第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大。

(2)同主族元素自上而下，第一电离能逐渐减小，表示自上而下原子越来越易失去电子。

总之，第一电离能的周期性递变是原子半径、核外电子排布周期性变化的结果。

三、电负性

1.电负性

(1)键合电子和电负性的含义

①键合电子

元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子。

②电负性

用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。

(2)衡量标准

以氟的电负性为4.0作为相对标准，得出各元素的电负性。

(3)递变规律

①同周期，从左到右，元素原子的电负性逐渐变大。

②同主族，从上到下，元素原子的电负性逐渐变小。

2.对角线规则