考点二：热化学方程式

　1. 意义：

　　表明反应所放出或吸收的热量多少的化学方程式，叫做热化学方程式。

例如：CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）　ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1的意义是1 mol CaCO3固体完全分解生成1 mol CaO固体和1 mol CO2气体，吸收178.5 kJ的热量。

　2. 几点说明：

　　①热化学方程式中要标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

　　②热化学方程式中化学计量数只表示物质的物质的量。

　　③热化学方程式ΔH表示反应放出或吸收的热量，"－"代表放热，"＋"代表吸热。

　3. 反应热（ΔH）

　4. 反应热与化学键能的关系

　　（1）键能：共价键的键能是指生成1 mol共价键所放出的能量或破坏1 mol共价键所消耗的能量。

（2）键能与物质的稳定性： 键能越大，共价键越牢固，形成的物质越稳定，则该物质本身所具有的能量越低。

（3）利用键能计算反应热：ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。

【随堂练习】

　　已知反应：X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（　　）

　　A. X的能量一定高于M

　　B. Y的能量一定高于N

　　C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

　　D. 因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

　　思路分析：反应物X和Y的总能量高于生成物M和N的总能量为放热反应，与反应条件无关。

　　答案：C

　　例题1 已知2H2＋O22H2O，关于该反应的下列说法错误的是（　　）

　　A. 该反应是一个放热反应

　　B. 参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量

　　C. 反应条件"点燃"决定了该反应是一个吸热反应

　　D. 2 mol H2和1 mol O2反应时断裂化学键吸收的总能量小于生成2 mol H2O时形成化学键释放的总能量

　　思路分析：氢气与氧气的反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应物中断裂化学键吸收的总能量小于生成物中化学键释放的总能量，与反应条件无关。

答案：C