【温馨提醒】　

　　1.s轨道与s轨道重叠形成σ键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核间出现的概率增大。

　　2.因s轨道是球形的，故s轨道和s轨道形成σ键时，无方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。

　　3.两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。

　　4.一般来说，σ键比π键稳定，但不是绝对的。