[讲述]由以上分析可以看出，原电池是通过氧化反应和还原反应分别在两极进行来实现化学能到电能的转化的。请同学们写出刚才用铜、锌和稀硫酸组成的原电池的两极反应式和电池的总反应方程式。

[学生练习]负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2H++2e-=H2↑

总反应方程式：Zn+H+= Zn2++ H2↑

请同学们讨论一下装置是否为原电池？

[引导]通过电流计指针偏转情况分析以上装置哪些可形成原电池，并结合所给装置图来分析组成原电池的条件和原理。（学生讨论后回答教师板书）

[板书]原电池的形成条件

（1）有活泼性不同的两种金属（或一种是非金属导体，如石墨）作电极；

（2）要有电解质溶液；

（3）要形成闭合回路。

[投影练习]下列装置能形成原电池的是 （ ）

答案：CD

[讲述]具备了以上条件，就能构成原电池。我们可用梨、西红柿、铁丝、铝丝、铅笔等构成原电池，我们不妨自己试验一下。