物的 氧原子个数加1）

　　 （3）反应规律：非金属氧化物＋碱→盐＋水

　　3.碱与盐反应

　　 ①氢氧化钠与硫酸铜：__________________________________

　　 ②氢氧化钠与氯化铁：___________________________________

　　 ③氢氧化钠与氯化镁：___________________________________

　　 ④氢氧化钠与氯化铜：______________________________________

　　 ⑤氢氧化钙与碳酸钠（制取少量氢氧化钠）：___________________________________

　　 ⑥氢氧化钙与碳酸钾（制取少量氢氧化钾）：_____________________________________

　　（1）反应类型：复分解反应。

　　（2）反应的必要条件：反应物(酸、碱)都可溶。

　　（3）反应规律：碱＋盐→另一种碱＋另一种盐

　　三、离子鉴别

　　1）H+的鉴别

　　①H+使紫色石蕊试液变红色。

　　②活泼金属（Mg、Al、Zn、Fe）能置换出H+，生成H2。

　　2）CI-的鉴别

　　 CI-遇Ag+生成白色沉淀AgCl，且不溶于稀硝酸。

　　3）SO42-的鉴别

　　 SO42-遇Ba+生成白色沉淀BaSO4，且不溶于稀硝酸

　　4）CO32-的鉴别

　　含K+、Na+、Mg2+的碳酸盐可溶，其余不可溶，但溶于稀盐酸和稀硫酸，并生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体。常见白色沉淀碳酸盐有CaCO3，BaCO3。

5）NH4+的鉴别

　　 NH4+遇OH-生成NH4OH, NH4OH分解成H2O和有刺激性气味的NH3。

　　6）OHˉ离子的鉴别：

　　①OHˉ能使紫色石蕊试液变_____色；使无色酚酞试液变____色。

　　②OHˉ遇Cu2+生成蓝色沉淀Cu(OH)2↓。

　　③OHˉ遇Fe3+生成红褐色沉淀Fe(OH)3↓。

　　④OHˉ遇Fe2+生成棕色沉淀Fe(OH)2↓。

⑤OHˉ遇NH4+生成NH4OH，分解生成NH3↑和水。