②气体体积增大的反应，熵变通常都是正值，是熵 的反应。

　　③气体体积减小的反应，熵变通常都是 ，是熵 的反应。

　　3．熵变与反应方向

　　(1)熵 有利于反应的自发进行。

　　(2)某些熵 的反应在一定条件下也能自发进行。

　　(3)熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是 的因素。

三、焓变与熵变对反应方向的共同

　　1．反应方向的判据

　　在温度、压强一定时，化学反应的方向应用 作为判据。

　　（1）ΔH－TΔS＜0　反应能 进行，

　　（2）ΔH－TΔS＝0　反应达到 状态，

　　（3）ΔH－TΔS＞0　反应不能 进行。

　　2．文字描述

　　在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向 的方向进行，直至达到 状态。

　　3．局限性

　　(1)该判据只能用于 条件下的反应，不能用于其他条件下的反应。

　　(2)该判据仅仅可以用于判断恒温恒压条件下反应发生的 性。不能说明反应在该条件下能否 发生。

四、【误区警示】　在利用ΔH－TΔS作为判据判断反应方向时，给出ΔH的单位通常为 kJ·mol－1，ΔS的单位通常为J·mol－1·K－1，进行判断时要将二者的单位统一，即将ΔS的单位换算为kJ·mol－1·K－1或将ΔH的单位换算为J·mol－1，然后再进行判断。

　　学案参考答案

一、反应焓变与反应方向

1. （1）外部力量

（2）方向性 自发 自发

2. （1）放热 （2）吸热 唯一

二、反应熵变与反应方向

1. （1）S J·mol－1·K－1（2）越大（3）①> ②越大③>

2. （1）差（2）ΔS＝∑S(反应产物)－∑S(反应物)（3）①正值 增加②增加③负值 减小

3. （1）增加（2）减小（3）唯一