分散系的分类

分散系性质

溶液

胶体

浊液

分散质微粒直径m <10-9 10-9~10-7 >10-7 外观性质 均一 稳定 透明 均一 稳定 透明 不均一 不稳定 不透明 特出现象 光照射时有光束通路

吸附 一、 分散系与胶体

1． 分散系的类别和性质

2． 胶体的应用

二、 电解质溶液

1． 导电性实验

教学反思：

　1．分散系的本质特征没有强调，使学生误认为丁达尔现象是胶体区别与溶液与浊液的本质特征。丁达尔现象是胶体的特征性质，其原因是微粒对光产生散射，所以微粒大小是性质的内因。

　2．怎么让学生学会区别胶体与浊液的方法是一个问题，因为微粒直径是一个不可用来作为判断方法的。

第五课时

【复习巩固】

1． 复述分散系的种类和胶体的性质

2． 溶液的导电性现象。

【学生讨论】为什么溶液会NaCl、NaOH、盐酸发生导电而酒精、蔗糖溶液不导电?溶液导电的本质原因是什么？

【分析】水溶液中的化合物在水分子的作用下发生电离,生成了自由移动的水合离子,从而使溶液具有导电性。

【过渡】接下来我们来分析一下电解质和非电解质。（以NaCl、NaOH、盐酸、酒精、蔗糖溶液为例分析）