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　　答案　方法一：在醋酸溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅。c(H＋)变小，是由于加入的CH3COO－使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液存在着醋酸的电离平衡。

　　方法二：取一定体积的溶液，用pH试纸测其溶液的pH，然后再用蒸馏水将溶液稀释100倍，再测定溶液的pH，若稀释前后溶液pH改变小于2，说明存在上述电离平衡。

　　解析　在弱电解质的水溶液中存在着电离平衡，改变外界条件可使电离平衡发生移动，使溶液中各微粒的浓度发生改变，使溶液的酸碱性发生改变。因题目并未限定试剂和方法，故思考的空间比较大，可设计不同的实验方法，如加水稀释，使平衡移动，测pH分析判断；又如加入中性CH3COONH4，看溶液中c(H＋)变化对指示剂颜色的改变。

　　1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

　　答案　D

　　解析　选项中的4种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液应能导电；Cl2和SO2的水溶液能导电，是因为它们与水发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，SO2＋H2OH2SO3，因生成物均为电解质，故溶液也导电。电解质和非电解质都是化合物，Cl2是单质，因此只有SO2为非电解质。

　　2．在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)

　　A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

　　B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

　　C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

　　D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

　　答案　B

　　解析　加入水时平衡应正向移动，A错；加入少量NaOH固体后由于发生H＋＋OH－===H2O的中和反应，平衡正向移动，B正确；加入HCl溶液，c(H＋)增大，故C错；加入CH3COONa晶体，由于c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，D错。

　　3．下列电离方程式书写正确的是(　　)

　　A．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－ B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

　　C．H2CO32H＋＋CO D．Na2SO4===2Na＋＋SO

　　答案　D

　　解析　Ca(OH)2为强电解质；NaHCO3电离产生Na＋与HCO；H2CO3为多元弱酸，分步电离，不可一步完成。

　　4．0.1 mol/L某一元弱酸水溶液，在100℃和20℃时相比，其c(H＋)前者比后者(　　)

　　A．大　　　　 B．小　　 　　C．相等　　 　D．不能肯定

　　答案　A

解析　电离过程是吸热过程，升温电离平衡右移，则该溶液中c(H＋)增大。