5．将0.1 mol/L的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是(　　)

　　A．CH3COO－ B．OH－ C．H ＋ D．CH3COOH

　　答案　D

　　解析　在CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋电离平衡，加水后，除考虑CH3COOH、CH3COO－和H＋均被同等程度地稀释外，还要考虑上述平衡正向移动，所以CH3COOH的浓度减小得最多。

　　6．向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是(　　)

　　A．逐渐减小 B．逐渐增大

　　C．先逐渐增大，而后减小 D．先逐渐减小，而后增大

　　答案　C

　　解析　浓Na2CO3溶液中，Na2CO3完全电离成Na＋和CO，当逐渐滴入稀盐酸时，H＋会首先与CO结合生成HCO：H＋＋CO===HCO，继续滴入稀盐酸，则H＋又与HCO结合生成H2CO3，后者不稳定分解产生CO2和H2O：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，故溶液中c(HCO)又不断减小。

　　7．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，如下图，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(　　)

　　答案　C

　　8．用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(　　)

　　A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

　　C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2～3

　　答案　D

　　解析　A、B、C三项只能说明醋酸具有酸性，而不能证明醋酸存在电离平衡。

　　9．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：

　　NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2

　　NaCN＋HF===HCN＋NaF

　　NaNO2＋HF===HNO2＋NaF

　　由此可判断下列叙述不正确的是(　　)

　　A．K(HF)＝7.2×10－4 B．K(HNO2)＝4.9×10－10

　　C．根据两个反应即可得出结论 D．K(HCN)

　　答案　B

解析　相同温度下的弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据第一、第三个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO2>HCN。由此可判