范托夫经验规律：一般地，温度每升高10℃，反应速率增大2～4倍。

说明：温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。

⑷催化剂：决定化学反应速率的主要因素是反应活化能的大小。催化剂改变反应速率的原因与浓度、温度对反应速率的影响是不同的。不论浓度还是温度都不能改变反应的活化能，而催化剂则能参与反应，改变反应历程，降低活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞频率，加快了反应速率。

归纳：

影响

因素 单位体积内分子总数 活化分子百分数 单位体积内活化分子数 单位体积单位时间有效碰撞次数 化学反应速率 增大浓度 增大压强 升高温度 正催化剂

4．化学反应速率与外界条件的关系

5、其他因素对化学反应速率的影响

影响化学反应速率的条件很多，除了浓度、压强、温度、催化剂以外，还有很多行之有效的改变化学反应速率的方法，例如，通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等，总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。

典型例题

例1、在mA+nB=pC的反应中，经过10s的反应后，各物质的浓度变化为：A减少amol/L,B减少0.5amol/L,C增加amol/L,则该反应的化学方程式为______________________。

答案：2A＋B＝2C

例2、对于反应N2＋O2＝2NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率（ ）

A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入氮气使压强增大

C.体积不变充入氦气使压强增大 D.压强不变充入氮气体积增大

答案：AB

例3、对某一可逆反应来说使用催化剂的作用是（ ）

A.提高生成物的含量 B.以同样的程度改变v正和v逆

C.增大v正，减小v逆 D.增大v正，v逆不变