(1)分析下图并填空

原电池总反应式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；

(2)能量转化：化学能转变为电能。

5．原电池工作原理的应用

(1)比较金属活动性

原电池中，做负极的金属活动性一般比做正极的金属活动性强。

(2)改变化学反应速率

如：在Zn和稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，则Zn置换出的铜和锌能构成原电池的正负极，从而加快Zn与稀硫酸反应的速率。

(3)设计原电池

如：把Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋设计成原电池，可用Fe做负极，铜(或石墨)做正极，FeCl3溶液做电解质溶液。

(4)制造多种化学电源

①干电池(又称一次电池)：如锌锰电池；

②蓄电池(又称二次电池)：如铅蓄电池、镍氢电池、锂电池(手机用)；

③燃料电池：如氢氧燃料电池，其能量转化率高，对环境无污染。

(1)电子只能在导体中定向移动，不能通过溶液。

(2)电解质溶液中离子移动方向：阳离子移向正极、阴离子移向负极。

例2　如图所示装置能够组成原电池的是_________________________________________。

其他不能构成原电池的说明理由：__________________________________________________。