实例：pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，因部分OH－与部分NH结合使c(OH－)＝10－9 mol·L－1。

(5)水解呈碱性的盐溶液--OH－全部来自水的电离。

实例：pH＝12的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH－)＝10－2 mol·L－1，因部分H＋与部分CO结合使c(H＋)＝10－12 mol·L－1。

二、溶液的酸碱性和pH

1．溶液的酸碱性

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。

c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，25 ℃时，pH<7。c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，25 ℃时，pH＝7。

c(H＋)7。

2．溶液的pH

(1)定义式：pH＝－lg c(H＋)。

(2)溶液的酸碱性跟pH的关系

室温下：

(3)pH的测定

　用pH试纸测定：

酸碱指示剂-- 甲基橙 、 石蕊 、 酚酞 。

变色范围：甲基橙 3.1~4.4（橙色） 石蕊5.0~8.0（紫色）