质而漂白，实质为氧化还原反应，这种漂白效果是永久性的。SO2漂白是因为它与有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，这种无色物质见光遇热易分解，从而使有色物质恢复原色。实质为非氧化还原反应，这种漂白结果是暂时的。

【投影】：氯水与二氧化硫漂白性的比较

二氧化硫 氯水 原理 SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 实质 非氧化还原反应 氧化还原反应 效果 暂时性 永久性 范围 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红） 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色 　　（工业上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄。）

【板书】 一、二氧化硫和三氧化硫

1、二氧化硫

（1）SO2漂白性：

注意：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）。

【讨论】：二氧化硫的主要用途

　　　　(1)制硫酸：S SO2 SO3H2SO4

　　　　(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等

　　　　(3)杀菌消毒

【思考】如何证明SO2是酸性氧化物？

【实验】实验过程：用一支试管取少量刚才试管中的SO2水溶液：

1、用pH试纸测溶液的pH值

2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化

【现象】：1、溶液pH值＜7

2、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅

【讨论】:经测量pH<7，说明溶液呈酸性，这是由于：SO2 + H2O = H2SO3 。石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅，是由于亚硫酸易分解 ：H2SO3 = SO2 + H2O

【讲述】：经测量PH<7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。这样的反应，叫可逆反应，我们以前学过的二氧化碳与水反应生成的碳酸，在同一条件下同时也会分解成CO2和H2O，同样也是可逆反应。

【板书】（2)SO2具有酸性氧化物的通性

SO2 + H2O H2SO3

可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

【小组讨论】：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？

A．2H2+O2 2H2O和2H2O2H2↑+O2↑

B 和