CH+(过量）= 0.0100 mol/L× 0.02 mL = 5×10 - 6 mol/L

(20.00+20.00-0.02) mL

此时溶液的pH= -lg(5×10 -6) = 5.3

(3)混合溶液呈中性，pH= 7

(4)混合溶液呈碱性，

COH-(过量）= 0.0100 mol/L× 0.02 mL = 5×10 - 6 mol/L

(20. 00+20.00-0.02) mL

C (H+)= 2×10 - 9 mol/L

此时溶液的pH= -lg(2×10 -9) = 8.7

【思考】用0.0100mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.0100mol/L的HCl 溶液，随VNaOH的增大，滴定过程的溶液的pH变化曲线如何？

【学生回答】学生描述滴定"突跃"现象

【教师讲解】滴定"突跃"的存在为准确判断终点提供了方便。

因为：当多加半滴（0.02ml)NaOH标准液时，锥形瓶内液体呈碱性， pH=8.7

误差为：+ 0.02ml = + 1‰

20.00ml

当少加半滴（0.02ml)NaOH标准液时 锥形瓶内液体呈酸性，pH=5.3

误差为：-0.02ml =-1‰

20.00ml

到达滴定终点时，多滴加或少滴加一（或半）滴标准液，对溶液的pH影响很大，但实际的实验误差仅仅是千分之一，是可以忽略的误差。所以尽管所选用的酸碱指示剂并不是在溶液呈中性时变色，且到达滴定终点时，盛待测溶液的锥形瓶内中的液体也不呈中性，但是，可利用甲基橙（变色范围3.1-4.4）或者酚酞（变色范围8-10）的颜色突变来判断滴定的终点。

pH