错误；移走CO2和N2，平衡右移，但反应速率降低，D项错误。

考点　化学平衡影响因素的综合

题点　改变条件使化学平衡定向移动

规律方法　若将外界条件对反应速率的影响等同于对平衡移动的影响，则会导致错选。外界条件的改变可能会使正、逆反应速率都发生变化或只有一方发生变化，而平衡移动的方向由v正和v逆的相对大小决定，条件改变时平衡有可能不发生移动。

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(1)根据勒·夏特列原理判断

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。

(2)根据图示中v正、v逆的相对大小判断

①若v正>v逆，则平衡向正反应方向移动(注意v正增大，平衡不一定向正反应方向移动)；

②若v正

③若v正＝v逆，则平衡不移动。

(3)根据平衡常数与浓度商的相对大小判断

①若K>Q，则平衡向正反应方向移动；

②若K

③若K＝Q，则平衡不移动。

3.化学平衡常数及其应用

例3　已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38

下列有关叙述不正确的是(　　)

A.该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

B.上述反应的正反应是放热反应

C.若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol，则该反应达到平衡状态

D.若平衡浓度符合下列关系式：＝，则此时的温度为1 000 ℃