【相关链接】　化学平衡状态的判断方法

(1)"两审"

一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压；

二审反应特点：全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；有固体或液体参与的等体积反应还是非等体积反应。

(2)"两标志"

①本质标志

v正＝v逆≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。

②等价标志

a.全部由气体参加的反应前后非等体积反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。

b.体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量(或质量)分数保持不变。

c.对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。

d.对于有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。

e.体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。

特别提示　(1)从反应速率的角度来判断反应是否达到平衡时，速率必须是一正一逆(不能同是v正或v逆)，且反应速率之比等于化学系数之比。

(2)在可逆反应过程中，能发生变化的物理量(如各组分的浓度、反应物的转化率、混合气体的密度、颜色、平均摩尔质量等)，若保持不变，说明可逆反应达到了平衡状态。

2.化学平衡移动方向的分析及判断

例2　利用反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是(　　)

A.降低温度

B.增大压强同时加催化剂

C.升高温度同时充入N2

D.及时将CO2和N2从反应体系中移走

答案　B

解析　该反应具备气体分子数减少、向外释放热量的特征，降温，平衡右移，NO的转化率提高，但反应速率降低，A项错误；增大压强，平衡右移，NO的转化率提高，加入催化剂可大幅度加快反应速率，B项正确；升温和充入N2，平衡都左移，NO的转化率降低，C