有刺激性气味气体产生，烧杯温度降低 化学方程式：Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

结论：反应过程中吸收热量 结论 每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量 　　(3)常见的放热反应和吸热反应

　　①常见的放热反应：燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应、铝热反应、活泼金属与酸或H2O的反应。

　　②常见吸热反应：氢氧化钡与氯化铵晶体的反应、大多数分解反应、碳与水蒸气的反应、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。

　　3．热化学方程式

　　(1)概念：能表示化学反应中放出或吸收热量的化学方程式。

　　(2)书写--"三字诀"

　　4．化学反应中能量变化的解释

　　(1)能量变化与化学键的关系

　　吸收能量(E1)

　　↓

　　反应物旧化学键断裂新化学键形成生成物

　　↓

　　释放能量(E2)

①若E1＞E2，为吸热反应。