二．热化学方程式

1． 定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式

　　例如：H2 (气) + 1/2 O2 (气) = H2O (气) ΔH= －241.8kJ/mol

　　　　　H2(气) + 1/2 O2(气) = H2O (液) ΔH= －285.8 kJ/mol

[讨论] 1.为什么集聚状态不同，热量值不同？

答：液态水变成水蒸气要吸收热量

2.若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？

答：不同

[思考与交流]

2．书写要点： C(固) + H2O(气) = CO(气) + H2(气) ΔH= +131.3 kJ/mol

　①标集聚状态（固、液、气）

　②右端标热量数值和符号： 吸热用"＋"，放热用："－"。

　③系数单位是"摩"，而不是"个"；也不能表示物质的量之比。

　④系数可用分数，但热量值要相应变化。

　　如：2H2(气) + O2(气) = 2H2O(液) ΔH= －571.6 kJ/mol

　　　　H2(气) + 1/2 O2(气) = H2O(液) ΔH= －285.8 kJ/mol

　⑤不注明条件，即指250C 、1.01×105Pa

例： 1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。

　　CH4(气) + 2O2(气) = CO2(气) + 2H2O(液) ΔH= －890 kJ/mol

[练习1]同温、同压下，比较Q1与Q2的大小：

S(气) + O2(气) == SO2(气) + Q1

S(固) + O2(气) == SO2(气) + Q2

Q1 < Q2 ， |Q1 | > |Q2|

[练习2] 已知：C(固) + O2(气) == CO2(气) ΔH= －393.5 kJ/mol，要获得1000千焦热量，需燃烧多少克碳？

30.5克

[练习3] 已知：S(固) + O2(气) = SO2(气) ΔH= －290.6 kJ/mol，求1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？

14.53kJ