①驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液和新制的亚铁盐溶液。

　　②隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。

　　③还原法：在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2。

六、Fe2+ 与Fe3+ 的检验方法

Fe2+ Fe3+ 物理方法（观察颜色） 化学方法 加碱溶液 加KSCN 还有那些方法？ 七、 Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化

用方程式表示三者的相互转化：

注意：1．与Fe2+在酸性条件下，不能共存。

　　2．过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。

　　3．注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。

　　FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。

　　4．忽视亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。

　　5．忽视铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。

八、铁及其化合物的知识网络