劣质不锈钢腐蚀的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

29.（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

(2)装置图

正极反应：Ｆｅ3＋＋ｅ－＝Ｆｅ2＋（或2Ｆｅ3＋＋2ｅ－＝2Ｆｅ2＋）

负极反应：Ｃｕ＝Ｃｕ2＋＋2ｅ－（或Ｃｕ－2ｅ－＝Ｃｕ2＋）

（3）①通入足量氯气将Ｆｅ2＋氧化成Ｆｅ3＋；②加入ＣｕＯ调节溶液的ｐＨ至3.2～4.7；

③过滤[除去Fe(OH)3]

（4）ＣｕＯ＋Ｈ2ＳＯ4＝ＣｕＳＯ4＋Ｈ2Ｏ

ＣｕＳＯ4＋Ｆｅ＝ＦｅＳＯ4＋Ｃｕ，不锈钢表面有紫红色物质生成。

【基础练习】

1、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是B

　　A．Ag　　　　 B．Cu 　　　　　C．A1　　　　　D．Fe

2、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后溶液中存在较多的阳离子是C

A Cu2+ BFe3+ C Fe2+ D H+

3、将一瓶稀硫酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝>铁>锌，如生成的H2质量分别为a、b、c，则其间关系是（B）

A．a>b>c B．a=b=c C．c>b>a D．b>c>a

4. 下列离子组能在溶液中大量共存的是（D　　）

(A) Mg2+ 、Fe3+ 、 、 I-　 　 (B) Fe2+ 、 H+ 、 、

(C) Na+ 、 Fe3+ 、 、 Cl-　　 (D) Mg2+ 、Fe3+ 、 、

5. 某溶液中有四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是AC

A． B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+

6. 甲乙两烧杯各盛有0.5升x摩 / 升稀硫酸, 向甲中加入m克Fe, 向乙中加入m克Zn, 完全反应后, 有一烧杯内仍有残留金属, 则x的范围是B

A． B． C． D．