4、物质的量浓度：c_B

（1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量

（2）单位：mol·L^(-1)

（3）公式：c_B=n_B/V ， n_B=c_B∙V

（4）注意要点：

　○1公式中的V必须是溶液的体积；将1mol水溶解溶质或气体，溶液体积肯定不是1L；

　○2某溶质的物质的量浓度不随所取溶液的体积多少而变化。

二、溶液稀释规律：

　　C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）

三、一定物质的量浓度溶液的配置

1、操作步骤：

例如：配制100ml0.1mol/L的NaCl溶液：

（1）计算：需NaCl固体5.9g。

（2）称量：用托盘天平称量NaCl固体5.9g。

（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。

（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500ml容量瓶中。

（5）定容：当往容量瓶中加蒸馏水时，距刻度线2-3cm时停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切。

2、注意事项：

（1）不能配制任意体积的的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的体积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。

（2）溶液注入容量瓶前需回复到室温，这是因为容量瓶受热容易炸裂，同时溶液温度过高会是容量瓶体积膨胀影响溶液配制的精确度。

（3）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没有完全回流，若此时又加水会使所配溶液的浓度偏低。

（4）如果水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，应重新配制。

（5）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度线，必须重新配制，这