⑴ 常见的亚铁盐(绿色)： FeCl2 、FeSO4　

具有强还原性，必须现制现用

保存方法：加入少量铁粉

常见的铁盐（黄色）：FeCl3、Fe2(SO4)3

具有强氧化性

【实验3-10】Fe3＋的检验

实验步骤：在2支试管里分别加入5 mL FeCl2 溶液和5 mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录

滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 呈血红色 FeCl2溶液 无变化

【板书】⑵Fe3＋的检验

　　Fe3＋＋3SCN－＝＝Fe（SCN）3　（血红色）

【讲解】我们利用这一特别现象来检验Fe3＋，除此之外，还可用与NaOH溶液反应。

【板书】Fe3＋＋3OH―＝＝Fe(OH)3↓　（红褐色沉淀）

【科学探究】Fe3＋ 的氧化性

实验步骤：在盛有2 mL FeCl3 溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。再加入几滴氯水，又发生了什么变化？

FeCl3溶液中加入 现象 反应的离子方程式 铁粉，KSCN溶液 不显血红色 2Fe3＋+Fe==3Fe2＋ 氯水，振荡 显血红色 2Fe2＋ +Cl2==2Fe3＋+2Cl―

［板书］⑶Fe3＋和Fe2＋转化

［讲］Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2＋ ；而Fe2＋ 在较强的氧化剂的作用下会被氧化成Fe3＋

［小结］Fe3＋和Fe2＋结构不同，所带电荷不同，性质差异就很大，通过这节课的学习，我们应该知道结构相似，性质必然相似；结构不同，性质必然不同。

Ⅲ 归纳小结

三、铁的重要化合物

1、铁的氧化物

2、铁的氢氧化物

氢氧化铁[ Fe(OH)3 ]

氢氧化亚铁[ Fe(OH)2]

3、铁盐和亚铁盐